Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1"

Marek Doležal
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T Téma: Oxidy Střední škola Rok: Varianta: A Oxidy Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD OXIDY zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například takto: ZÁSADOTVORNÉ OXIDY rozpustné ve vodě Li 2 O nebo BaO nerozpustné ve vodě MgO nebo FeO NÁZVOSLOVÍ záleží na oxidačním čísle (náboji) oxidotvorného prvku K 2 O oxidační číslo draslíku je +I kyslík má oxidační číslo II molekula oxidu obsahuje dva atomy draslíku a jeden atom kyslíku název vytvoříme pomocí slova "oxid" a názvu oxidotvorného prvku (v tomto případě draslíku) + koncovky odpovídající oxidačnímu číslu oxidotvorného prvku: oxid + draslík + ný = oxid draselný VY_32_INOVACE_T oxidy.docx stránka 1 oxid draselný

2 TABULKA KONCOVEK OXIDŮ Ox. č. Koncovka Příklad Vzorec I - ný oxid draselný K +I 2 O II - natý oxid vápenatý Ca +II O III - itý oxid železitý Fe +III 2 O 3 IV - ičitý oxid křemičitý Si +IV O 2 V - ečný - ičný oxid chlorečný oxid dusičný Cl 2 +V O 5 N 2 +V O 5 VI - ový oxid selenový Se +VI O 3 VII - istý oxid manganistý Mn 2 +VII O 7 VIII - ičelý oxid rutheničelý Ru +VIII O 4 GRAFICKÉ VZORCE znázorňují složení molekuly způsob vazby mezi jednotlivými ionty PRAVIDLA TVORBY GRAFICKÝCH VZORCŮ vypočítáme oxidační číslo každého prvku molekuly ke každému iontu musí vést odpovídající množství vazeb mezi ionty se stejným znamínkem náboje nesmí být spojení oxid chromový příklad 1. Oxid chromový - CrO 3 Příklad 2. Oxid fosforečný - P 2 O 5 Grafický vzorec: //O Cr =O \\ O Grafický vzorec: //O P \ =O O P / =O \\ O VY_32_INOVACE_T oxidy.docx stránka 2

3 REAKCE ZÁSADOTVORNÝCH OXIDŮ s vodou - jen rozpustné ve vodě vznikají ve vodě rozpustné hydroxidy - louhy K 2 O + H 2 O = 2KOH - hydroxid draselný s kyselinotvornými oxidy vzniká sůl kyseliny, která odpovídá kyselinotvornému oxidu SrO + N 2 O 5 = Sr(NO 3 ) 2 dusičnan strontnatý s amfoterními oxidy vzniká sůl kyseliny, která odpovídá amfoternímu oxidu CaO + ZnO = CaZnO 2 zinečnatan vápenatý s kyselinami vzníká sůl a voda CrO + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 O síran chromnatý + voda s amfoterními hydroxidy vzniká sůl a voda 3Na 2 O + 2Cr(OH) 3 = 2Na 3 CrO 3 + 3H 2 O... chromitan sodný + voda hydroxid draselný molekuly vody VY_32_INOVACE_T oxidy.docx stránka 3

4 KYSELINOTVORNÉ OXIDY nekovů CO 2 nebo N 2 O 3 přechodných kovů CrO 3 nebo Mn 2 O 7 jsou oxidy, jejichž sloučeniny s vodou jsou kyseliny PŘÍKLADY CO 2 oxid uhličitý V 2 O 5 oxid vanadičný P 2 O 3 oxid fosforitý Mn 2 O 7 oxid manganistý NÁZVOSLOVÍ záleží na oxidačním čísle (náboji) kyselinotvorného prvku P 2 O 5 molekula oxidu obsahuje pět atomů kyslíku a dva atomy fosforu oxidační číslo fosforu je +V kyslík má oxidační číslo II název vytvoříme pomocí slova "oxid" a názvu oxidotvorného prvku (v tomto případě fosforu) + koncovky odpovídající oxidačnímu číslu oxidotvorného prvku oxid + fosfor + ečný = oxid fosforečný oxid fosforečný VY_32_INOVACE_T oxidy.docx stránka 4

5 REAKCE KYSELINOTVORNÝCH OXIDŮ s vodou - vznikají kyseliny P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 kyselina fosforečná se zásadotvornými oxidy vzniká sůl N 2 O 3 + Li 2 O = 2LiNO 2 dusitan litný hydroxidy vzniká sůl a voda: V 2 O 5 + Ba(OH) 2 = Ba(VO 3 ) 2 + H 2 O vanadičnan barnatý + voda s amfoterními oxidy vzniká sůl Mn 2 O 7 + ZnO = Zn(MnO 4 ) 2 manganistan zinečnatý s amfoterními hydroxidy vzniká sůl a voda: 3SO 3 + 2Al(OH) 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O síran hlinitý + voda kyselina fosforečná AMFOTERNÍ OXIDY jejich sloučeniny s vodou mají vlastnosti i hydroxidů i kyselin PŘÍKLADY ZnO SnO PbO Al 2 O 3 Cr 2 O 3 oxid zinečnatý oxid cínatý oxid olovnatý oxid hlinitý oxid chromitý oxid olovnatý VY_32_INOVACE_T oxidy.docx stránka 5

6 NÁZVOSLOVÍ záleží na oxidačním čísle (náboji) oxidotvorného prvku Al 2 O 3 molekula oxidu obsahuje dva atomy hliníku a tři atomy kyslíku oxidační číslo hliníku je +III kyslík má oxidační číslo II název vytvoříme pomocí slova "oxid" a názvu oxidotvorného prvku (v tomto případě hliníku) + koncovky odpovídající oxidačnímu číslu oxidotvorného prvku oxid + hliník + itý = oxid hlinitý. Koncovky oxidotvorných prvků s různými oxidačnými čísly jsou v níže uvedené tabulce. Tabulka koncovek oxidů Ox. č. Koncovka Příklad Vzorec II - natý oxid zinečnatý Zn +II O III - itý oxid hlinitý Al +III 2 O 3 IV - ičitý oxid manganičitý Mn +IV O 2 VY_32_INOVACE_T oxidy.docx stránka 6

7 GRAFICKÉ VZORCE znázorňují složení molekuly ukazují způsob vazby mezi jednotlivými ionty Příklad 1. Oxid zinečnatý... ZnO Příklad 2. Oxid hlinitý... Al 2 O 3 Grafický vzorec: Zn=O Grafický vzorec: O=Al-O-Al=O REAKCE AMFOTERNÍCH OXIDŮ se zásadotvornými oxidy - projevují vlastnosti kyselinotvorných oxidů vzniká sůl kyseliny SnO + MgO = MgSnO 2... cínatan hořečnatý kyselinotvornými oxidy - projevují vlastnosti zásadotvorných oxidů vzniká sůl PbO + N 2 O 5 = Pb(NO 3 ) 2... dusičnan olovnatý s louhy - projevují vlastnosti kyselinotvorných oxidů vzniká sůl kyseliny ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O... zinečnatan sodný + voda s kyselinami - projevují vlastnosti zásadotvorných oxidů vzniká sůl a voda 2Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O... síran hlinitý + voda síran hlinitý VY_32_INOVACE_T oxidy.docx stránka 7

8 VY_32_INOVACE_T oxidy.docx stránka 8

Podobné dokumenty

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a