Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC"

Kryštof Čech
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/ Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC Název DUMu VY_32_INOVACE_Tercie_Chemie_02_15 Stupeň a typ vzdělávání Základní vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Cílová skupina Anotace Vybavení, pomůcky Člověk a příroda Chemie Chemie Žák let Pracovní list slouží k procvičení názvosloví a prohloubení učiva dané problematiky Žádné Datum Klíčová slova Spojovačka, křížovka, název, vzorec, oxid, halogenid, kyselina, hydroxid, sůl

Veronika Prchlíková III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC Název DUMu VY_32_INOVACE_Tercie_Chemie_02_15 Stupeň a typ vzdělávání Základní vzdělávání Vzdělávací

2 Opakujeme oxidy, halogenidy, kyseliny, hydroxidy a soli 1. Spojte vzorce oxidů s názvem: ZnO CO 2 CO Cl 2 O 7 NO 2 N 2 O 5 SO 3 CaO P 2 O 3 V 2 O 5 Mn 2 O 7 ClO 2 P 2 O 5 oxid fosforečný oxid dusičitý oxid sírový oxid zinečnatý oxid uhelnatý oxid manganistý oxid vápenatý oxid dusičný oxid chloristý oxid uhličitý oxid chloričitý oxid vanadičný oxid fosforitý 2. Vyluštěte následující křížovku: 1. Sloučenina vodíku s halogenem 2. Reakce halogenů s organickými látkami 3. Nazelenalý plyn, který je těžší než vzduch 4. Průmyslově se halogeny vyrábějí oxidací halogenidů nebo v případě chloru elektrolýzou 5. Sloučeniny halogenů a prvků s menší elektronegativitou 6. NaClO 3

zinečnatý oxid uhelnatý oxid manganistý oxid vápenatý oxid dusičný oxid chloristý oxid uhličitý oxid chloričitý oxid vanadičný oxid fosforitý 2.

3 7. Středně silná kyselina, leptá sklo 8. NaCl-sůl kamenná 9. Fluor a chlor patří mezi (skupenství) 10. Žlutozelený plyn, těžší než vzduch 11. CaF 2 Fluorit 12. Vzniká rozpouštěním chlorovodíku ve vodě (HCl), kyselina. 13. Na 3 [AlF 6 ] 14. Kolik valenčních elektronů mají halogeny? Fe + 3 Cl 2 reakcí železa a chloru vznikne. 16. Fialově-černá pevná krystalická látka-na vzduchu sublimuje 17. Hnědočervená kapalina 18. Solanka je roztok chloridu. 19. Mezi halogeny kromě fluoru, chlóru, bromu a jódu patří také % kyselina chlorovodíková je 21. Největší elektronegativitu má Jód je látka 23. Jedna z nejsilnějších kyselin (HClO 4 ), kyselina. 24. KCl-hnojivo 25. Tepelným rozkladem chlornanů vznikají

Fialově-černá pevná krystalická látka-na vzduchu sublimuje 17. Hnědočervená kapalina 18. Solanka je roztok chloridu. 19.

5 3. Spojte vzorce sloučenin s jejich názvy: KCl Na 3 [AlF 6 ] TiCl 4 CdCl 2 CuCl 2 AgCl AgBr HClO 4 HF HCl HBr HI NaClO 3 PbCl 4 Kyselina chloristá Bromovodík Chlorid stříbrný Travex Chlorid draselný - sylvín Jodovodík Chlorid olovičitý Chlorovodík Chlorid titaničitý Chlorid mědnatý Chlorid kademnatý Kyselina fluorovodíková Kryolit Bromid stříbrný 4. Poznejte mě podle dané charakteristiky a zapište název a vzorec: 1. Jsem slabá dvojsytná kyselina. Vznikám rozpuštěním SO 2 ve vodě. Tvořím 2 typy solí (siřičitany a hydrogensiřičitany). 2. Jsem silná dvojsytná kyselina, bezbarvá. S vodou se mísím v libovolném poměru, přičemž se zvyšuje teplota ( proto se liji vždy opatrně do vody, nikdy ne naopak). 3. Jsem kyselina, od které se odvozují soli dusičnany. Uchovávám se v tmavých skleněných láhvích, protože se na světle rozkládám. 4. Jsem slabá dvojsytná kyselina. Nejsem stálá a rozkládám se teplem. Odvozují se ode mě 2 typy solí: hydrogenuhličitany a uhličitany. 5. Jsem kapalina, která se odpařuje na plyn, který je jedovatý. Odvozují se ode mě soli.kyanidy.

Poznejte mě podle dané charakteristiky a zapište název a vzorec: 1. Jsem slabá dvojsytná kyselina. Vznikám rozpuštěním SO 2 ve vodě. Tvořím 2 typy solí (siřičitany a hydrogensiřičitany). 2. Jsem silná dvojsytná kyselina, bezbarvá.

6 5. Spojte vzorce sloučenin s jejich názvy: a) hydroxidy NaOH Fe(OH) 2 Zn(OH) 2 Pb(OH) 2 Ni(OH) 2 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 Cd(OH) 2 LiOH Hydroxid nikelnatý Hydroxid železitý Hydroxid sodný Hydroxid hlinitý Hydroxid lithný Hydroxid kademnatý Hydroxid zinečnatý Hydroxid železnatý Hydroxid hořečnatý Hydroxid olovnatý Hydroxid vápenatý b) soli CuSO 4 5H 2 O FeSO 4 7 H 2 O ZnSO 4 7 H 2 O Na 2 SO H 2 O NH 3 NH 4 Cl NaCl KCl KNO 3 sfalerit sádrovec magnesit vápenec potaš draselný ledek sylvín halit salmiak-chlorid amonný

zinečnatý Hydroxid železnatý Hydroxid hořečnatý Hydroxid olovnatý Hydroxid vápenatý b) soli CuSO 4 5H 2 O FeSO 4 7 H 2 O ZnSO 4 7 H 2

7 K 2 CO 3 CaCO 3 MgCO 3 ZnS CaSO 4 2H 2 O amoniak Glauberova sůl Bílá skalice Zelená skalice Modrá skalice Opakujeme oxidy, halogenidy, kyseliny, hydroxidy a soli - řešení 1. Spojte vzorce oxidů s názvem: 1) ZnO a) oxid fosforečný 2) CO 2 b) oxid dusičitý 3) CO c) oxid sírový 4) Cl 2 O 7 d) oxid zinečnatý 5) NO 2 e) oxid uhelnatý 6) N 2 O 5 f) oxid manganistý 7) SO 3 g) oxid vápenatý 8) CaO h) oxid dusičný 9)P 2 O 3 ch) oxid chloristý 10) V 2 O 5 i) oxid uhličitý 11) Mn 2 O 7 j) oxid chloričitý 12) ClO 2 k) oxid vanadičný 13) P 2 O 5 l) oxid fosforitý

Spojte vzorce oxidů s názvem: 1) ZnO a) oxid fosforečný 2) CO 2 b) oxid dusičitý 3) CO c) oxid sírový 4) Cl 2 O 7 d) oxid zinečnatý 5) NO

8 2. Vyluštěte následující křížovku:

9 3. Spojte vzorce sloučenin s jejich názvy: KCl Na 3 [AlF 6 ] TiCl 4 CdCl 2 CuCl 2 AgCl AgBr HClO 4 HF HCl HBr HI NaClO 3 PbCl 4 Kyselina chloristá Bromovodík Chlorid stříbrný Travex Chlorid draselný - sylvín Jodovodík Chlorid olovičitý Chlorovodík Chlorid titaničitý Chlorid mědnatý Chlorid kademnatý Kyselina fluorovodíková Kryolit Bromid stříbrný 4. Poznejte mě podle dané charakteristiky a zapište název a vzorec: 1. H 2 SO 3 kyselina siřičitá 2. H 2 SO 4 kyselina sírová 3. HNO 3 kyselina dusičná 4. H 2 CO 3 kyselina uhličitá 5. HCN- kyselina kyanovodíková

mědnatý Chlorid kademnatý Kyselina fluorovodíková Kryolit Bromid stříbrný 4.

10 5. Spojte vzorce sloučenin s jejich názvy: a) hydroxidy NaOH Fe(OH) 2 Zn(OH) 2 Pb(OH) 2 Ni(OH) 2 Mg(OH) 2 Al(OH )3 Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 Cd(OH) 2 LiOH Hydroxid nikelnatý Hydroxid železitý Hydroxid sodný Hydroxid hlinitý Hydroxid lithný Hydroxid kademnatý Hydroxid zinečnatý Hydroxid železnatý Hydroxid hořečnatý Hydroxid olovnatý Hydroxid vápenatý b) soli CuSO 4 5H 2 O FeSO 4 7 H 2 O ZnSO 4 7 H 2 O Na 2 SO H 2 O CaSO 4 2H 2 O NH 4 Cl NaCl KCl KNO 3 K 2 CO 3 CaCO 3 MgCO 3 ZnS sfalerit sádrovec magnesit vápenec potaš draselný ledek sylvín halit salmiak-chlorid amonný Modrá skalice Glauberova sůl Bílá skalice Zelená skalice

Hydroxid olovnatý Hydroxid vápenatý b) soli CuSO 4 5H 2 O FeSO 4 7 H 2 O ZnSO 4 7 H 2 O Na 2 SO 4.

Podobné dokumenty

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.