Inovace výuky Chemie. Ing. Radka Vydrová

Transkript

1 Inovace výuky Chemie Ing. Radka Vydrová Pracovní listy vznikly jako produkt projektu,, Přírodovědná učebna v přírodě a přírodovědná laboratoř s reg. číslem CZ.1.07/1.1.32/ schváleném v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost (OPVK). Tento projekt

2 je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Obsah: Ch 8/01 Ch 8/02 Ch 8/03 Ch 8/04 Ch 8/05 Ch 8/06 Ch 8/07 Ch 8/08 Ch 8/09 Ch 8/10 Ch 9/01 Ch 9/02 Ch 9/03 Ch 9/04 Ch 9/05 Ch 9/06 Ch 9/07 Ch 9/08 Ch 9/09 Filtrace a krystalizace Rozpustnost jodu Rozlišení minerální, měkké a destilované vody Polokovy Kovy budoucnosti Vodivost kovů Podstata krápníkových jevů Chemické názvosloví ph a neutralizace Elektrolýza chloridu sodného Důkaz zeleného barviva v rostlinách Sublimace naftalenu Vlastnosti alkoholů Karboxylové kyseliny a jejich soli Polysacharidy Vitamíny Kvašení Drogy Léčiva

3 Ch 9/10 Projekt: Přírodovědná učebna v přírodě a přírodovědná laboratoř Bílkoviny

4 Ch 8/01 Filtrace a krystalizace Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Člověk a příroda Chemie Směsi 8. ročník směs, suspenze, roztok, filtrace

5 Očekávaný výstup: žáci si formou laboratorní práce vyzkouší filtraci směsi a následnou krystalizaci z roztoku, žáci rozliší směsi a chemické látky METODIKA PRÁCE Při této laboratorní práci pracují žáci se síranem měďnatým (toxická látka), musí proto dbát při práci zvýšené opatrnosti. Cílem práce je seznámit žáky s metodami oddělování směsí filtrace a krystalizace. Filtrace je metoda, při které se nejčastěji odděluje nerozpuštěná pevná látka od kapaliny za použití filtru, v našem případě filtračního papíru. Krystalizace je metoda, při které se odděluje rozpuštěná pevná látka z roztoku. Žáci si nejdříve připraví směs vody a síranu měďnatého, kterou pojmenují, vznikne roztok, síran měďnatý je ve vodě rozpustný. Po té do kádinky přidají aktivní uhlí, vznikne suspenze, uhlí je v roztoku síranu měďnatého nerozpustné. Připraví si velmi malou filtrační aparaturu, složenou z nálevky a baňky. Musí si správně složit filtrační papír, směs přefiltrovat a jednotlivé části filtrační aparatury popsat, včetně vzniklého filtrátu. Nakonec filtrát přelijí do krystalizační misky, vloží provázek pro lepší krystalizaci, na provázku by mohly krystaly narůst pěkné. Nechají stát na bezpečném místě a po několika týdnech prohlédnou a porovnají vzniklé krystaly.

6 PROTOKOL Projekt: Přírodovědná učebna v přírodě a přírodovědná laboratoř Téma: Filtrace a krystalizace Pomůcky a chemikálie: nálevka, baňka, filtrační papír, kádinka, krystalizační miska, provázek, síran měďnatý, aktivní uhlí Postup práce: 1. Připravte směs látek, kterou v závěru pojmenujte. Do kádinky nalijte asi 50ml vody, přidejte lžičku síranu měďnatého a lžičku aktivního uhlí. 2. Do nálevky vložte filtrační papír a postavte do baňky.( filtrační aparatura) 3. Směs přefiltrujte. 4. Filtrát nalijte do krystalizační misky, vložte provázek tak, že je z části ponořen a z části ohnutý přes okraj. 5. Krystalizační misku označte a položte na bezpečné místo, kde ji nechte několik týdnů stát, než se voda odpaří. 6. Po několika týdnech si prohlédněte vzniklé krystaly. Nákres filtrační aparatury a popis částí: Závěr (výsledky pozorování): Směs síran měďnatý a voda se nazývá: Směs síran měďnatý, voda a aktivní uhlí se nazývá:

7 Ch 8/02 Rozpustnost jodu Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Směsi 8. ročník směs, rozpustnost, suspenze, emulze, jod žáci formou laboratorní práce vyzkouší rozpustnost jodu v různých rozpouštědlech, extrakci jodu z ethanolu do lékařského benzínu, žáci rozliší směsi a chemické látky METODIKA PRÁCE Při této laboratorní práci musí žáci pracovat velmi opatrně, musí použít laboratorní pláště a měli by použít ochranné brýle. Cílem práce je seznámit žáky s rozpustností jodu v různých rozpouštědlech. Jod je ve vodě nerozpustný (téměř), v ethanolu vytvoří žlutohnědě zbarvenou kapalinu. Žáci pojmenují typ směsi. Nerozpustný jod ve vodě vytvoří suspenzi, různorodou směs, rozpuštěný jod v ethanolu roztok, stejnorodou směs. V úkolu č.2 si žáci vyzkouší extrakci jodu z jedné kapaliny do jiné. Cílem práce není oddělení jodu, ale jen pozorování barevné změny. Extrakce je separační metoda, při které přechází složka ze směsi látek v kapalné fázi do jiné kapalné fáze. Může být použita k získání požadované látky z roztoku.

8

9 PROTOKOL Téma: Rozpustnost jodu v různých rozpouštědlech a extrakce jodu Pomůcky a chemikálie: stojánek se 2 zkumavkami, zátky, pevný jod, lékařský benzín, ethanol Postup práce: Úkol č.1- Rozpustnost jodu 1. Do obou zkumavek nasypte asi 3 zrníčka jodu (špetka lžičky). 2. Do jedné zkumavky nalijte 5 ml vody a do druhé 5ml ethanolu. 3. Zkumavky zazátkujte a zamíchejte. 4. Pozorujte a do závěru zapište výsledky pozorování a pojmenujte vzniklé směsi. Úkol č.2 Extrakce jodu 1. Do zkumavky s ethanolem přilijte 5 ml lékařského benzínu. 2. Pozorujte a do nákresu zakreslete a popište vzniklou směs. 3. Zkumavku zazátkujte a protřepejte. 4. Pozorujte a opět zakreslete a popište rozvrstvení látek ve směsi. Nákres: Závěr (výsledky pozorování): Rozpustnost jodu Typ směsi Zkumavka s vodou

10 Zkumavka s ethanolem Ch 8/03 Projekt: Přírodovědná učebna v přírodě a přírodovědná laboratoř Rozlišení minerální, měkké a destilované vody Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Směsi 8. ročník druhy vod, minerální, destilovaná voda žáci formou laboratorní práce rozliší obsah minerálů v různých druzích vod METODIKA PRÁCE Tato laboratorní práce je vhodná na závěr učiva o vodě. Žáci už znají druhy vody, výskyt i použití různých druhů vody. Žáci dostanou vzorky 3 druhů vody destilované, minerální a měkké. Na malé laboratorní sklíčko nalijí několik kapek vody a zahřívají. Po odpaření vody popíší zbytky na sklíčku. Největší zbytek minerálů by měl zůstat po minerální vodě, po destilované vodě by neměl zůstat zbytek žádný, destilovaná voda je zbavena veškerých minerálů. V závěru práce zbytky popíší a odpoví na otázky, které se týkají druhů vody.

11 PROTOKOL Téma: Rozlišení minerální, měkké a destilované vody Pomůcky a chemikálie: stojan, svorka, kruh, síťka, lihový kahan, 3 hodinová sklíčka, vzorky vody Postup práce: 1. Sestavte aparaturu na zahřívání stojan, kruh, síťka, lihový kahan. 2. Na hodinová skla nalijte vzorky vody, nezapomeňte si je označit. 3. Zahřívejte do odpaření. 4. Popište zbytky na hodinových sklech. 5. Odpovězte na otázky. Závěr (výsledky pozorování): Zbytek po odpaření destilované vody: Zbytek po odpaření měkké vody: Zbytek po odpaření minerální vody: 1. Vyjmenujte všechny druhy vod podle obsahu minerálních látek: 2. Která voda má největší obsah minerálů? 3. Která voda má nejmenší obsah minerálů?

12 4. Vyjmenujte druhy vod podle obsahu nečistot: Ch 8/04 Polokovy Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Chemické prvky 8. ročník Klíčová slova: polokovy, polovodiče žáci se formou pracovního listu seznámí s novou látkou, pracují hlavně s učebnicí

13

14 Pracovní list polokovy 1. Vypište z Periodické tabulky prvků prvky a jejich značky, které patří mezi polokovy: 2. Práce s učebnicí str Vyhledejte charakteristické vlastnosti a) polokovů: Vzhled Mechanické vlastnosti Vodivost el. proudu a tepla b) prvků: Křemík Germanium Arsen

15 3. Vyluštěte křížovku. 1. Palivo vznikající z odumřelých rostlin a živočichů 2. Sloučeniny kyslíku s jiným prvkem 3. Sloučeniny Si a H 4. Základní stavební jednotka hmoty 5. Nejrozšířenější prvek ve vesmíru 6. Prvky VII.A skupiny 7. Biogenní prvek, správná funkce štítné žlázy 8. Druhý nejlehčí prvek 9. Použití křemíku v elektronice 10. Druhý nejrozšířenější prvek na Zemi

16 Tajenka: Vysvětlení pojmu z křížovky (uč. str. 66): Prémie: Kdo je vojevůdce na obrázku u vlastností arsenu? Proč tam je jeho obrázek? Ch 8/05 Kovy budoucnosti Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Chemické prvky 8. ročník zlato, platina, titan žáci se formou pracovního listu seznámí s novou látkou, pracují s učebnicí, školním atlasem světa a ČR a internetem

17

18 ZLATO - práce s učebnicí str Charakterizujte vlastnosti zlata: Barva: Fyzikální vlastnosti: Chemická odolnost: Vodivost: 2. V jaké formě se zlato nachází v přírodě? 3. Ve školním atlase vyhledejte 5 světových nalezišť zlata, napište světadíl a název státu. 4. Na mapě ČR najděte místa výskytu zlata a zaznamenejte do mapky. Označte zlatonosné pásmo a řeku, kde se zlato nejvíce vyskytuje.

19 5. Napište minimálně 3 obory, kde a k čemu se používá zlato. 6. Jak se udává čistota zlata? 7. Kolik karátů obsahuje ryzí zlato? 8. Vypočítejte, kolik procent zlata obsahuje 18 karátové zlato. 9. Vyhledejte název a chemické složení jediné látky, ve které je zlato rozpustné. PLATINA, TITAN práce s učebnicí str Napište vlastnosti těchto kovů: Platina: Titan: 2. Vyhledejte nejčastější použití těchto kovů: Platina: Titan: 3. Vysvětlete, co znamená pojem tvarová paměť kovů:

20 Doplňte správný pojem a vyškrtejte v osmisměrce. V tajence se ukrývá název nejhlubšího dolu na zlato na světě. Vyhledejte světadíl a stát, kde se tento důl nachází. TAJENKA:.. STÁT: označení kovů zlato, stříbro, platina - 2. charakteristická vlastnost kovů - 3. velmi vzácný drahý kov - 4. značka zinku 5. kapalný kov 6. směs několika kovů 7. pevný halogen 8. světadíl, kde se nachází největší zásoby zlata na světě 9. stříbrný drahý kov 10. základní stavební částice hmoty 11. hodnoty udávající čistotu zlata 12. kov s tvarovou pamětí 13. nejčastější využití zlata a stříbra 14. látka složená ze dvou látek 15. značka polonia

21 16. kapalný halogen 17. žlutý kov 18. kov, z kterého jsou rybářská olůvka 19. značka zlata 20. značka stříbra

22 Ch 8/06 Vodivost kovů Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Chemické prvky 8. ročník Klíčová slova: kovy, vodivost, olovo Očekávaný výstup: žáci formou laboratorní práce vyzkouší elektrickou vodivost různých kovových i nekovových materiálů, teplotu tání olova a poznají zadané kovy dle vzhledu METODIKA PRÁCE V této laboratorní práci si žáci vyzkouší elektrickou vodivost různých materiálů. Použijí kovové i nekovové materiály a zkouší je spojovat do obvodu, který vytvoří pomocí 4,5V baterie a žárovky. Materiál je vodivý, když se baterie rozsvítí. Jako vodivý materiál lze použít měděný nebo železný drátek, alobal, olověné olůvko, hřebík. Jako nevodivý materiál je vhodná dřevěná špejle, plast, papírový kapesník nebo cokoliv, co děti samotné napadne. V druhém úkolu si žáci vyhledají vlastnosti olova v matematicko-fyzikálních tabulkách a zkusí si ho roztavit nad kahanem. Roztavené olovo nalijí do misky s vodou. Jako vhodný olověný materiál lze použít rybářské olůvko. V posledním úkolu dostanou očíslované vzorky kovů, nebo materiálů z nich vyrobené, a nabídku názvu kovů. Přiřadí správný název kovu k číslu vzorku. Možno použít cokoliv, co

23 máte k dispozici, např. železný hřebík a matičku, alobal, měděný drátek, cín, zinek, mosaz, nerezovou ocel u té je možno na internetu zjistit přesné složení. PROTOKOL Úkol č. 1: Vodivost kovů Pomůcky a chemikálie: 4,5 V baterie, žárovka, kahan, spalovací lžička, miska s vodou, matematicko-fyzikální tabulky, kovové a nekovové materiály, rybářské olůvko, vzorky kovů Postup práce: 1. Vyzkoušejte el. vodivost různých kovových a nekovových materiálů. Zapojte je do obvodu s baterií a žárovkou, v případě vodivosti se žárovka rozsvítí. 2. Výsledky pozorování zaneste do tabulky v závěru, nezapomeňte dopsat použitý materiál. Závěr (výsledky pozorování): Použitý materiál Vodivost

24 Úkol č. 2: Vlastnosti olova Pomůcky a chemikálie: spalovací lžička, miska s vodou, matematicko-fyzikální tabulky, rybářské olůvko Postup práce: 1. Popište vlastnosti olova, použijte matematicko-fyzikální tabulky. 2. Olověnou kuličku vložte na spalovací lžičku a nad kahanem zahřívejte. 3. Po roztavení vlijte do misky s vodou, vzniklé útvary porovnejte se spolužáky. Závěr: Vlastnosti olova Skupenství: Barva: Hustota: Teplota tání: Úkol č. 3: Porovnání a identifikace kovů

25 Pomůcky a chemikálie: kovové a nekovové materiály železo, měď, mosaz, ocel, hliník, cín Postup práce: 1. K zadaným materiálům (kovům) přiřaďte název. 2. Zjistěte složení vzorku č. 1 a č. 5, použijte internet. Závěr (výsledky pozorování): Číslo vzorku Název kovu

26 Chemické složení vzorku č. 1: Chemické složení vzorku č. 5:

27 Ch 8/07 Podstata krápníkových jevů Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník oxid vápenatý, oxid uhličitý žáci formou laboratorní práce dokáží podstatu krápníkových jevů a vyzkouší si výrobu vlastního betonu METODIKA PRÁCE V této laboratorní práci žáci pracují s nejznámějšími oxidy. V prvním úkolu mají možnost pozorovat podstatu krápníkových jevů. Oxid uhličitý rozpuštěný ve vodě tvoří slabou kyselinu uhličitou. Reakcí oxidu vápenatého s vodou vzniká hydroxid vápenatý. V laboratorních podmínkách reakcí hydroxidu vápenatého se slabou kyselinou uhličitou, která je přítomna v sodové vodě, vzniká postupně sraženina (bílý zákal) uhličitanu vápenatého. Přidáme-li více sodové vody, sraženina uhličitanu vápenatého se rozpouští na hydrogenuhličitan vápenatý. Po zahřátí vzniká opět nerozpustný uhličitan vápenatý. Vzájemné chemické přechody mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem vápenatým Ca(HCO 3 ) 2 jsou příčinou vzniku krasových jevů. Princip těchto procesů spočívá v tom, že hydrogenuhličitan vápenatý je vodě více rozpustný než uhličitan vápenatý. Pokud se roztok Ca(HCO 3 ) 2 v podzemní vodě dostane do kontaktu s atmosférickým oxidem uhličitým CO 2, dojde ke vzniku málo rozpustného uhličitanu, který se usadí na místě svého vzniku. Tyto přírodní úkazy se vyskytují v jeskynních systémech po celém světě a pomalý růst stalaktitů, stalagmitů a stalagnátů. V druhém úkolu si žáci vyrobí vlastní maltu a nechají do příští hodiny tvrdnout. Je potřeba, aby si přinesli vlastní plastovou misku, do které maltu nalijí.

28

29 PROTOKOL Úkol č. 1: Podstata vzniku krápníků Pomůcky a chemikálie: zkumavka, titrační baňka, kahan, list černého papíru, oxid vápenatý, voda sycená oxidem uhličitým Postup práce: 1. Do zkumavky vložte lžičku oxidu vápenatého a přidejte vodu, do závěru popište chemickou reakci. 2. Směs protřepte a nechte usadit. 3. Roztok nad usazeninou odlijte do baňky. 4. Pozvolně přidávejte vodu sycenou oxidem uhličitým. 5. Proti černému papíru pozorujte změny. 6. Do závěru popište pozorované změny a doplňte chemické rovnice, které popisují probíhající děje, produkty pojmenujte. 7. Nakonec roztok v baňce zahřejte a změnu popište, opět zkuste napsat probíhající děj chemickou rovnicí. Závěr (výsledky pozorování): Rovnice reakce oxidu vápenatého s vodou: CaO + H 2 O První přilití sycené vody: Ca(OH) 2 + H 2 CO Další přilití sycené vody: CaCO 3 + H 2 CO 3.. Po zahřátí roztoku:

30 CaHCO Vysvětlení: Vzájemné chemické přechody mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem vápenatým Ca(HCO 3 ) 2 jsou příčinou vzniku krasových jevů. Princip těchto procesů spočívá v tom, že hydrogenuhličitan vápenatý je ve vodě více rozpustný než uhličitan vápenatý. Pokud se roztok Ca(HCO 3 ) 2 v podzemní vodě dostane do kontaktu s atmosférickým oxidem uhličitým CO 2, dojde ke vzniku málo rozpustného uhličitanu, který se usadí na místě svého vzniku. Tyto přírodní úkazy se vyskytují v jeskynních systémech po celém světě a zajišťují pomalý růst krápníků. Úkol č. 2: Příprava malty Pomůcky a chemikálie: oxid vápenatý, voda, písek, kádinka, lžička, plastová miska Postup práce: 1. V kádince smíchejte lžičku oxidu vápenatého a lžičku písku. 2. Přilívejte opatrně vodu, do kašovité konzistence (přibližně 20ml) 3. Vzniklou maltu nalijte do plastové misky a nechte do příští hodiny tvrdnout. 4. Do závěru popište přípravu malty chemickými rovnicemi. 5. Příští hodinu si porovnejte vzniklý beton se spolužáky. Závěr:

31

32 Ch 8/08 Chemické názvosloví Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník chemické názvosloví halogenidů, oxidů, sulfidů a hydroxidů žáci si formou pracovního listu procvičí anorganické názvosloví

33

34 Pracovní list anorganické názvosloví 1. Opakování: oxidační číslo halogenidů je vždy: oxidační číslo oxidů je vždy: oxidační číslo hydroxidů je vždy: oxidační číslo sulfidů je vždy: 2. Napište vzorce těchto sloučenin: chlorid sodný bromid stříbrný jodid osmičelý oxid zinečnatý oxid antimonitý hydroxid hlinitý fluorid vápenatý chlorid jodistý fluorid fosforečný oxid křemičitý oxid dusný hydroxid měďnatý 3. Pojmenujte sloučeniny: AsBr 3 B 2 O 3 KCl CO Li 2 O V 2 O 5 Hg(OH) 2 NaOH ZnS TiS 2 NiI 2 CCl 4

35 4. Ve větách najděte skryté 4 prvky a utvořte z nich alespoň 6 různých chemických sloučenin a pojmenujte je. Stanice trafo s fortunou uzavřely dohodu o spolupráci. Na desce visí rašple a pilník. Fosgen vzniká chloridací oxidu uhelnatého. 5. Doplňte křížovku, vysvětlete význam pojmu v tajence. Tajenka:. Vysvětlení:

36

37 Ch 8/09 ph a neutralizace Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník kyselost a zásaditost roztoků, neutralizace, ph žáci formou laboratorní práce pozorují ph roztoků a pozorují neutralizaci kyselého a zásaditého roztoku. METODIKA PRÁCE V prvním úkolu žáci určují ph různých roztoků a porovnávají se zbarvením roztoků použitím přírodního indikátoru. Vzorky je třeba připravit předem v dostatečném množství pro všechny skupiny, dle daných koncentrací. Jako přírodní indikátor se použije výluh červeného zelí v ethanolu, louhujeme asi 1hodinu. Žáci pracují samostatně ve skupinkách, do protokolu každý odpovídá na zadané otázky k tématu. V druhém úkolu určí opět ph kyseliny a zásady. Použijí připravené vzorky, tedy 5% HCl a 5% NaOH. Do roztoku NaOH přidají fenolftalein, který indikuje zásadité prostředí růžovou barvou. Postupně přilívají kyselinu a pozorují odbarvování roztoku a určí ph vzniklého roztoku. Reakcí kyseliny a zásady proběhne neutralizace.

38 PROTOKOL Úkol č. 1: Určete ph daných roztoků a porovnejte s přírodním indikátorem (výluh ze zelí) Pomůcky a chemikálie: stojan se 6 zkumavkami, vzorky roztoků 5% HCl, ocet, citronová voda, destilovaná voda, vápenná voda, 5% NaOH, výluh z červeného zelí, UIP papírky. Postup práce: 1. Do každé zkumavky dejte asi 5ml daného vzorku. 2. Do každé zkumavky vložte UIP papírek a určete ph vzorku. 3. Hodnoty ph zapište do tabulky v závěru. 4. Do každé zkumavky přilijte asi 5ml výluhu ze zelí. 5. Pozorujte zbarvení vzorků. 6. Zbarvení porovnejte s barvou UIP papírku příslušného vzorku. 7. Do závěru zakreslete zbarvení vzorků. 8. Odpovězte na otázky. Závěr (výsledky pozorování): Vzorek Hodnota ph Zbarvení vzorku (pastelkou) s přírodním indikátorem 5% HCl Ocet Citronová voda Destilovaná voda Vápenná voda 5% NaOH

39 1. Vysvětlete označení ph. Jakých hodnot nabývá? 2. Jak se zbarví UIP papírek v daných roztocích? Kyselý Zásaditý Neutrální 3. Jak barví výluh z červeného zelí dané roztoky? Kyselý Zásaditý Neutrální 4. Uveďte příklady látek daného ph, s kterými se můžeme setkat v domácnosti: Kyselé, ph 7 Neutrální, ph = 7 Zásadité, ph

40 Úkol č. 2: Proveďte neutralizaci 5% HCl a 5% NaOH. Pomůcky a chemikálie: 5% HCl a 5% NaOH, 2 zkumavky, kádinka, UIP papírky, fenolftalein Postup práce: 1. Do zkumavek nalijte 5ml roztoků HCl a NaOH. 2. Pomocí UIP papírku určete jejich ph. 3. Do kádinky nalijte NaOH a přidejte 2 kapky fenolftaleinu. 4. Postupně přilívejte roztok HCl a pozorujte odbarvování roztoku. 5. Určete ph vzniklého roztoku. 6. Do závěru napište hodnoty ph a odpovězte na otázku. Závěr (výsledky pozorování): ph (5% HCl) ph (slití roztoků) ph ( 5% NaOH)... barva roztoku po přidání fenolftaleinu:.. barva roztoku: Vysvětlete pojem neutralizace:

41

42 Ch 8/10 Elektrolýza chloridu sodného Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Chemické reakce 8. ročník Klíčová slova: elektrolýza, chlorid sodný, redoxní reakce Očekávaný výstup: žáci formou laboratorní práce vyzkouší rozklad roztoku chloridu sodného při průchodu stejnosměrného elektrického proudu METODIKA PRÁCE V této laboratorní práci si žáci vyzkouší rozklad roztoku chloridu sodného elektrolýzou. Elektrolýza je děj, při kterém dochází k rozkladu látek při průchodu stejnosměrného proudu roztokem nebo taveninou. Na elektrodách probíhají během elektrolýzy redoxní reakce. Při práci žáci rozpustí ve větší kádince několik lžiček kuchyňské soli ve vodě, připojí uhlíkaté elektrody svorkami k 4,5V baterii. Při elektrolýze se na kladné elektrodě (anodě) uvolňují bublinky chloru, dokážeme přiložením jodoškrobového papírku, který zmodrá. Na záporné elektrodě (katodě) se uvolňuje vodík a v roztoku vzniká hydroxid sodný, který dokážeme pomocí fenolftaleinu. Před zahájením elektrolýzy kápneme několik kapek do kádinky s roztokem soli, barva se nezmění, prostředí je neutrální. Při elektrolýze roztok zrůžoví, což je důkaz zásaditého prostředí, vzniká hydroxid sodný.

43 Vysvětlení: Ve vodném roztoku chloridu sodného jsou obsaženy sodné Na + a vodíkové H + kationty, chloridové Cl - a hydroxidové OH - anionty. Ionty Na + a Cl - se uvolňují do roztoku při rozpouštění chloridu sodného. Ionty H + a OH - vznikají štěpením molekuly vody. Při elektrolýze se uvolňují jako bublinky dva plyny vodík a chlor. Ionty H + a Cl jsou tím odstraňovány z roztoku, v kádince zůstávají ionty Na + a OH - a vzniká tak hydroxid sodný.

44 PROTOKOL Úkol: Elektrolýza chloridu sodného Pomůcky a chemikálie: 4,5 V baterie, větší kádinka, 2 uhlíkové elektrody, svorky, chlorid sodný, voda, jodoškrobový indikátorový papírek Postup práce: 1. Kádinku naplňte do jedné poloviny vodou. 2. Ve vodě rozpusťte 4 lžičky chloridu sodného. 3. Přikápněte 2 kapky fenolftaleinu. 4. Připevněte uhlíkové elektrody a pomocí svorek spojte s baterií. 5. Pozorujte průběh elektrolýzy. 6. Ke kladné elektrodě přiložte navlhčený jodoškrobový papírek. 7. Do závěru napište jeho zbarvení. 8. Jak se barví roztok v kádince při průběhu elektrolýzy? V závěru dokončete zápis a doplňte slova do vět. Závěr (výsledky pozorování): Barva jodoškrobového papírku: Důkaz prvku: Barva roztoku: Důkaz sloučeniny:

45

46 Dokonči zápis dějů probíhajících při elektrolýze vodného roztoku chloridu sodného: 2 H + + KATODA 2 Cl - - ANODA 2 Na OH 2 NaCl + 2 H 2 O Cl NaOH + H 2 Doplň chybějící slova v textu: Katoda má při elektrolýze.... náboj a uvolňuje se na ní....., který má chemický vzorec..... náboj má při elektrolýze elektroda, která se nazývá.. Vzniká na ní. který má chemický vzorec.. Po elektrolýze zůstává v roztoku rozpuštěný...., který má chemický vzorec...

47 Ch 9/01 Důkaz zeleného barviva v rostlinách Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Organické sloučeniny 9. ročník Klíčová slova: fotosyntéza, chlorofyl, listy zelené rostliny Očekávaný výstup: žáci formou laboratorní práce dokáží rozdělení rostlinných barviv, orientují se ve výchozích látkách a produktech fotosyntézy METODIKA PRÁCE Na tuto laboratorní práci si musí žáci přinést listy zelené rostliny, nejlépe kopřivy nebo pelargonie, z domova. Je proto důležité rozdělit žáky do skupinek předcházející hodinu, aby každá skupinka měla dostatek listů. Mohou pracovat ve dvojicích až čtveřicích, podle možnosti pracovních pomůcek. Cílem této práce je rozdělovací chromatografií oddělit jednotlivé složky zeleného barviva. Úkolem je rozdrtit dostatek zelených listů tloučkem ve třecí misce, můžeme jim přisypat trochu jemného písku. Po rozdrcení přilijí ethanol a směs přefiltrují. Filtrát nanesou kapátkem na křídu, asi 2 cm od konce, po celé křídě dokola. Křída zde slouží jako chromatografický adsorbent. Křídu postaví do Petriho misky s asi 1 cm vysokou vrstvou ethanolu. Ethanol slouží jako mobilní fáze chromatografie. Nechají chvíli stát a pozorují. Zelený proužek se postupně, jak křída nasává ethanol, rozplývá a začínají být vidět jednotlivé složky barviva, světle zelené a žluté proužky jednotlivých chlorofylů.

48

49 PROTOKOL Téma: Důkaz zeleného barviva v rostlinách Pomůcky a chemikálie: třecí miska s tloučkem, kapátko, Petriho miska nebo malá kádinka, nálevka, baňka, filtrační papír, křída, 20ml ethanolu, zelené listy rostliny, jemný písek Postup práce: 1. Ve třecí misce rozdrťte několik listů zelené rostliny. 2. Přilijte trochu ethanolu a zamíchejte. 3. Do nálevky poskládejte filtrační papír a nálevku postavte do baňky. 4. Směs přefiltrujte. 5. Kapátkem naberte trochu filtrátu. 6. Na křídu, asi 2 cm od kraje, naneste dokola filtrát (tenkou čáru) 7. Do Petriho misky nebo kádinky nalijte asi 1cm vysokou vrstvu ethanolu. 8. Postavte křídu do ethanolu. 9. Pozorujte rozdělení barviv. 10. Udělejte nákres a do závěru napište výsledky pozorování. Nákres: Závěr (výsledky pozorování):

50

51 Ch 9/02 Sublimace naftalenu Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Organické sloučeniny 9. ročník Klíčová slova: Očekávaný výstup: sublimací směs naftalenu a chloridu sodného uhlovodíky, naftalen, sublimace žáci formou laboratorní práce oddělí METODIKA PRÁCE Cílem této laboratorní práce je oddělit ze směsi naftalenu a chloridu sodného jednotlivé složky. Naftalen je látka, která sublimuje. Sublimace je děj, při kterém dochází k přechodu pevného skupenství přímo na skupenství plynné. Žáci si nejdříve sestaví aparaturu na zahřívání stojan, svorkami připojí kruh, na něj položí síťku. Zapálí si lihový kahan, který vloží těsně pod síťku. Do kádinky vloží malé množství chloridu sodného (kuchyňské soli) a malé množství naftalenu a směs zamíchají. Kádinku položí na síťku a přiklopí baňkou naplněnou vodou, mohou použít i odpařovací misku naplněnou vodou. Zahřívají a pozorují. Po určité době jsou vidět páry naftalenu, které stoupají vzhůru a na baňce s vodou se přeměňují opět na pevný naftalen, který vytváří krásné krystalky. Chlorid sodný se přeměňuje na kapalný roztok. Tyto změny by měli žáci popsat sami. Naftalen je látka zdraví škodlivá, proto by s ní žáci měli pracovat velmi opatrně, nevdechovat výpary a pracovní místnost dostatečně větrat.

52

53 PROTOKOL Téma: Sublimace naftalenu Pomůcky a chemikálie: stojan, svorka, kruh, síťka, lihový kahan, kádinka, baňka (odpařovací miska), naftalen, chlorid sodný, studená voda Postup práce: 1. Připravte aparaturu na zahřívání stojan, kruh, síťka, lihový kahan. 2. Do kádinky nasypte malé množství chloridu sodného a naftalenu. 3. Zapalte lihový kahan. 4. Kádinku se směsí zahřívejte. 5. Na kádinku položte baňku naplněnou vodou. 6. Pozorujte a změny popište. 7. Udělejte nákres. 8. V závěru odpovězte na zadané otázky. Nákres: Závěr: 1. Popište děj, který se nazývá sublimace: 2. Na jaké skupenství se přeměnil chlorid sodný a proč? 3. Popište výsledky pozorování:

54

55 Ch 9/03 Vlastnosti alkoholů Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Organické sloučeniny 9. ročník kyslíkaté deriváty - ethanol, glycerol žáci formou laboratorní práce pozorují rozdílné vlastnosti jednosytných a vícesytných alkoholů METODIKA PRÁCE Cílem této laboratorní práce je pozorování rozdílných vlastností jednosytných a vícesytných alkoholů. Jako zástupce jednosytného alkoholu použijí ethanol a zástupce vícesytného alkoholu trojsytný glycerol. Nejdříve žáci nalijí asi 3ml ethanolu a stejné množství glycerolu do zkumavek. Při nalívání pozorují, jak látka ztéká po stěně zkumavky. V závěru porovnají tekutost obou alkoholů. Při pozorování tekutosti mohou ještě zkumavkou zatřepat. Poté pozorují barvu, zápach, v matematicko-fyzikálních tabulkách vyhledají hustotu obou látek a vše zapíší do tabulky. Čím více skupin OH má alkohol, tím je jeho tekutost i hustota větší. V dalším úkolu pracují ve dvojicích. Jeden si namočí ruce a nanese kapku glycerolu a rozetře. Druhý z dvojice si nanese kapku glycerolu na suché ruce a rozetře. Porovnávají si vzájemně mastnotu na rukou, u koho se glycerol dříve vsákl. Vyvodí závěry. Glycerol má schopnost zadržovat vlhkost, proto na mokrých rukou bude mastnota déle patrná a glycerol se bude vsakovat jen velmi pomalu. V úkolu č. 3 vyhledají použití obou alkoholů, použijí učebnice, popř. internet.

56

57 PROTOKOL Téma: Pozorování vlastností alkoholů Pomůcky a chemikálie: ethanol, glycerol, 2 zkumavky, stojan, matematicko-fyzikální tabulky, učebnice chemie pro 9. ročník ZŠ Postup práce: Úkol č Do připravených zkumavek postupně nalijte etanol a glycerol. 2. Při nalévání pozorujte tekutost, popřípadě zatřepejte zkumavkami a znovu pozorujte. 3. Popište barvu a zápach obou alkoholů. 4. V matematicko-fyzikálních tabulkách vyhledejte hustotu látek. 5. V závěru doplňte tabulku. Úkol č Rozdělte se do dvojic. 2. Jeden z dvojice si namočí ruce a nanese kapku glycerolu a rozetře. 3. Druhý z dvojice si nanese glycerol na suché ruce a také rozetře. 4. Pozorujte, jak se glycerol vsakuje, závěry pozorování zapište do závěru. Úkol č.3 Pomocí učebnice, popř. internetu napište použití obou alkoholů. Závěr: Úkol č. 1 Pozorované vlastnosti ethanol glycerol vzorec barva zápach tekutost hustota Úkol č. 2

58 Úkol č. 3 Použití ethanolu: Použití glycerolu: Ch 9/04 Projekt: Přírodovědná učebna v přírodě a přírodovědná laboratoř Karboxylové kyseliny a jejich soli Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Organické sloučeniny 9. ročník Klíčová slova: karboxylové kyseliny, soli karboxyl. kyselin, funkce mýdla Očekávaný výstup: žáci formou pracovního listu opakují teoretické znalosti tématu karboxyl. kyseliny a jejich solí, v praktických úlohách porovnají rozpustnost různých solí a vyrobí si svůj vlastní šumivý nápoj

59

60 Pracovní list karboxylové kyseliny a jejich soli 1. Vyjmenujte 5 karboxylových kyselin nebo jejich solí, které používáme v domácnosti, a napište jejich využití. 2. a) Napište rovnici vzniku octanu sodného, pojmenujte výchozí látky i produkty. b) Napište rovnici vzniku stearanu sodného, pojmenujte výchozí látky i produkty. 3. Praktický úkol Do jedné zkumavky vložte malou lžičku stearanu sodného (nastrouhané mýdlo), do druhé stejné množství octanu sodného. Obě zkumavky protřepejte a porovnejte rozpustnost. Výsledek rozpustnosti: Stearan sodný: Octan sodný:

61 4. Namalujte molekulu mýdla a pojmenujte její části. 5. Popište vlastními slovy funkci mýdla. 6. Praktický úkol. Vyrobte si vlastní šumivý nápoj. Do kelímku s vodou dejte určité množství kyseliny citronové a cukru v takovém poměru, aby byl nápoj chutný. Po té přidejte malé množství potravinového barviva a trochu jedlé sody, abyste dosáhli dokonalého šumivého nápoje. 7. Se spolužáky si nápoj vzájemně ochutnejte a vyhodnoťte nejlepší nápoj dle chuti i barvy.

62

63 Ch 9/05 Polysacharidy Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Přírodní látky 9. ročník Klíčová slova: polysacharidy, škrob Očekávaný výstup: žáci formou laboratorní práce zjišťují, které potraviny obsahují škrob a vyrobí si škrobové lepidlo METODIKA PRÁCE V této laboratorní práci žáci zjišťují, které potraviny obsahují škrob. Přinesou si různé vzorky potravin jablko, banán, bramboru, kečup, rajče, jogurt, šunku, sýr, chléb, Žáci pracují ve skupinkách a každá skupinka by měla mít vzorky jiných potravin. Je dobré poznat, co v daných potravinách opravdu je. Na závěr se žáci seznámí s výsledky ostatních skupin. Při práci dají každý vzorek potraviny na hodinové sklo nebo Petriho misku a zakápnou kapkou Lugolova roztoku. Po chvíli dochází u potravin, které obsahují škrob, ke změně zbarvení objeví se modrofialové až modročerné zabarvení. Důležité upozornění pro žáky je, aby vzorky potravin nekonzumovaly. Nejnáročnější na této laboratorní práci je shromáždění vzorků potravin.

64 V druhé části laboratorní práce si vyrobí škrobové lepidlo. Rozmíchají lžičku škrobu v kádince s vodou a za stálého míchání zahřívají k varu. Chvíli povaří a nechají vychladnout. Nakonec zkusí slepit papírky.

65 Otázky k opakování učiva o sacharidech: 1. Jakého původu jsou sacharidy? 2. Jakou funkci plní sacharidy v životě člověka? 3. Jak se nazývá stavební jednotka sacharidů? 4. Z kterých prvků jsou složeny sacharidy? 5. Vyjmenujte skupiny sacharidů podle počtu stavebních jednotek: 6. Uveďte 3 příklady sladkých sacharidů: 7. Které sacharidy jsou obsaženy ve včelím medu? 8. Které polysacharidy tvoří škrob a v jaké poměru? 9. Uveďte příklad sacharidu, který je pro člověka nestravitelný:

66 10. Kterým sacharidem si osladíte čaj? PROTOKOL Úkol č. 1: Důkaz škrobu v různých potravinách Pomůcky a chemikálie: Petriho misky nebo hodinová skla, Lugolův roztok, vzorky potravin Postup práce: 1. Na hodinová skla vložte přinesené vzorky potravin 2. Na každý vzorek kápněte kapku Lugolova roztoku 3. Na každý vzorek na Petriho misce kápněte kapku Lugolova roztoku. Po chvíli dochází u potravin, které obsahují škrob, ke změně zbarvení objeví se modrofialové až modročerné zabarvení. 4. Pozorujte a do tabulky napište, zda potravina obsahuje škrob nebo ne. Závěr (výsledky pozorování): Vzorek potraviny Obsah škrobu

67 Úkol č. 2: Výroba vlastního škrobového lepidla Pomůcky a chemikálie: kádinka, skleněná tyčinka, stojan na zahřívání, kahan, škrob, voda Postup práce: 1. Sestavte aparaturu na zahřívání stojan, svorky, kruh, síťka, kahan. 2. Do kádinky nalijte 50ml vody a rozmíchejte lžičku škrobu. 3. Za stálého míchání zahřívejte k varu a nechte chvíli povařit. 4. Po vychladnutí naneste trochu hmoty na papír, přiložte kousek jiného papíru a nechte zaschnout. 5. Udělejte nákres. 6. Do závěru napište, jak dobré lepidlo jste vyrobili. Nákres:

68 Závěr (výsledky pozorování): Projekt: Přírodovědná učebna v přírodě a přírodovědná laboratoř

69 Ch 9/06 Vitamíny Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Přírodní látky 9. ročník Klíčová slova: Očekávaný výstup: zjišťují vlastnosti vitaminů vitaminy žáci formou laboratorní práce METODIKA PRÁCE V této laboratorní práci si žáci vyzkouší důkaz vitaminů v potravinách. V prvním úkolu dokáží vitamin C. Použijí ovocnou šťávu z pomeranče nebo jiného citrusového plodu, šťávu z kyselého zelí a tabletku celaskonu. K těmto roztokům přidají Fehlingovo činidlo a zahřejí. Po zahřátí dojde k barevné změně. Barevné změny jsou důkazem přítomnosti vitamínu C redukčního činidla, v roztoku vzniká barevná sloučenina oxid měďný. Podle její intenzity lze usuzovat na množství vitamínu C v původním roztoku. Ve druhém úkolu dokáží v potravinách provitamin A karoten. Pracují s potravinami obsahující provitamin A karoten dužnina šípku a mrkev. Do misky nastrouhají kousek mrkve a rozkrájí dužninu šípku. Nechají vylouhovat do benzinu, po té kapalinu odpaří a zakápnou koncentrovanou kyselinou sírovou. Vzhledem k nebezpečnosti práce s koncentrovanou kyselinou doporučuji, aby přikapával kyselinu pouze vyučující. Do závěru zakreslí nebo popíší změny na hodinovém skle, před použitím kyseliny a po použití. Barevné změny dokazují přítomnost karotenu, větší množství by jim mělo vyjít v šípku. Všechny používané potraviny by si měli žáci přinést z domova.

70

71 Otázky k opakování učiva o vitaminech: 1. Vitaminy jsou přírodní látky nezbytné pro život člověka. Vysvětlete proč? 2. Jakým způsobem přijímá člověk vitaminy? 3. Vysvětlete pojem provitamin: 4. Podle rozpustnosti se vitaminy dělí na 2 základní skupiny. Na které? 5. Doplňte tabulku, pracujte s učebnicí: 1. Rozpustnost v tucích/vodě 2. Název vitaminu 1. ve vodě 2. vitamín C 1. v tucích vitamín D 1. ve vodě Význam Posiluje imunitu, význam pro vytváření bílkoviny kolagenu Protidepresivní, protizánětlivý (kůže pelagra) Výskyt Zelená listová zelenina, jogurty, olivový olej Játra, ledviny, vaječný žloutek, mléčné výrobky

72 2. vitamín E Projekt: Přírodovědná učebna v přírodě a přírodovědná laboratoř Správná funkce oční sliznice PROTOKOL Úkol č. 1: Důkaz vitaminu C Pomůcky a chemikálie: stojan se 3 zkumavkami, kádinka s teplou vodou, vzorky ovocných šťáv pomerančová, citronová, kiwi, kyselé zelí, Celaskon tableta, Fehlingovo činidlo Postup práce: 1. Do zkumavek nalijte postupně asi 5 ml ovocné šťávy, šťávy z kyselého zelí a rozpusťte tabletku celaskonu ve vodě. 2. Postupně přidejte do každé zkumavky 5 ml Fehlingova činidla. 3. Zkumavky zahřívejte v kádince s teplou vodou. 4. Do závěru popište barevné změny v jednotlivých zkumavkách. Závěr (výsledky pozorování): Obsah zkumavky Původní barva Barva po přidání činidla a zahřátí

73 Vysvětlení: Barevné změny jsou důkazem přítomnosti vitamínu C redukčního činidla, v roztoku vzniká barevná sloučenina oxid měďný. Podle její intenzity lze usuzovat na množství vitamínu C v původním roztoku. Úkol č. 2: Důkaz provitaminu karotenu Pomůcky a chemikálie: dvě Petriho misky, hodinová skla, struhadlo, kahan, stojan na zahřívání, síťka, plod šípek, kousek mrkve, benzin, koncentrovaná kyselina sírová Postup práce: 1. Do jedné misky rozkrájejte dužninu šípku a do druhé nastrouhejte trochu mrkve. 2. Do obou misek nalijte asi 5 ml benzinu. 3. Směsi ponechte asi 5 minut stát. 4. Připravte si aparaturu na zahřívání. 5. Po té slejte kapaliny z misek na hodinová skla. 6. Kapalinu nechte ze sklíček odpařit. 7. Na obě sklíčka Vám vyučující přikápne několik kapek koncentrované kyseliny sírové. 8. Do závěru zakreslete původní a konečnou barvu po přikápnutí kyseliny sírové. Liší se vzhled na obou hodinových sklíčkách? Závěr (nákres): Před přidáním H 2 SO 4 Po přidáním H 2 SO 4 šípek mrkev šípek mrkev

74 Odpovězte: Projekt: Přírodovědná učebna v přírodě a přírodovědná laboratoř Co dokazuje změna barvy těchto roztoků? Ch 9/07 Kvašení Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Přírodní látky 9. ročník Klíčová slova: kvašení Očekávaný výstup: žáci formou laboratorní práce pozorují alkoholové kvašení sacharidů METODIKA PRÁCE V této laboratorní práci si žáci nejdříve zopakují pomocí zadaných otázek teoretické znalosti procesu kvašení. V praktické části pracují ve skupinách, každá skupina si nejdříve připraví 3 baňky s vlažnou vodou a vatu. Do každé baňky vloží dvě lžičky daného sacharidu (sacharóza,

75 glukóza, fruktóza), musí si pamatovat, do které je dali nebo baňky označit. Přisypou trochu rozdrobeného droždí, zamíchají, zakryjí smotkem vaty a nechají minut stát na teplém místě. Po té pozorují průběh kvašení a po odkrytí i zápach. Vše popíší do závěru. Při této práci je třeba žákům říci předem, aby si do skupinek donesli kostku droždí. Vzorky sacharidů je dobré zajistit vyučujícím.

76 Otázky k tématu kvašení: 1. Charakterizujte pojem kvašení: 2. Co jsou enzymy a k čemu slouží v živých organismech? 3. Napište chemickou rovnici alkoholového kvašení: 4. Uveďte příklad nápojů a potravin, na jejichž vzniku se podílí alkoholové kvašení: nápoje: potraviny: 5. Vyjmenujte druhy kvašení, které probíhají bez přítomnosti kyslíku: 6. Doplňte schéma: SACHARIDY.. kvašení kvašení ETHANOL KYSELINA MLÉČNÁ. kvašení kvašení KYSELINA. KYSELINA

77

78 PROTOKOL Úkol: Pozorování alkoholového kvašení v různých sacharidech Pomůcky a chemikálie: 3 kuželové baňky, vata, chemická lžička, skleněná tyčinka, vlažná voda, sacharóza, glukóza, fruktóza, pekařské droždí Postup práce: 1. Do všech baněk nalijte 100 ml vlažné vody. 2. Do první baňky přidejte 2 lžičky sacharózy, do druhé stejné množství glukózy a do třetí fruktózy. 3. Do všech baněk rozdrobte kousek pekařského droždí. 4. Směsi v baňkách zamíchejte skleněnou tyčinkou. 5. Baňky uzavřete smotkem vaty a nechte a15 minut stát na teplém místě. 6. Po uplynutí doby pozorujte probíhající změny směsi a tyto změny popište do závěru. 7. Odstraňte smotek vaty a přičichněte k ústí baněk. 8. Do závěru popište zápach / vůni směsi. 9. Odpovězte na zadané otázky. Závěr (výsledky pozorování): změny: zápach: Baňka se sacharózou: Baňka s glukózou: Baňka s fruktózou: U kterého sacharidu probíhá kvašení nejrychleji?

79 Jaký druh kvasinky obsahuje pekařské droždí? Ch 9/08 Drogy Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Přírodní látky 9. ročník Klíčová slova: marihuana, extáze, pervitin, heroin Očekávaný výstup: žáci formou pracovního listu zpracují téma zneužívání návykových látek

80 Pracovní list drogy, práce s textem v učebnici str Vyjmenujte nejčastěji zneužívané návykové látky, které jsou běžně dostupné v obchodech a naše zákony je neoznačují jako drogy: 2. Vyhledejte definici pro pojem droga: 3. Vysvětlete základní rozdíl mezi měkkou a tvrdou drogou: 4. Nejrozšířenější drogou jsou produkty konopí. Uveďte příklady a vysvětlete rozdíl mezi nimi: 5. Účinná látka konopí je: 6. Způsob zneužívání:

81 7. Vypište co nejvíce důsledků zneužívání konopí: 8. Namalujte list konopí:

82 9. Účinné látky konopí je využívají i v lékařství. Nejčastěji pro léčbu Parkinsonovy choroby, epilepsie a roztroušené sklerózy. Vyhledejte projevy těchto chorob a uveďte významnou osobnost, která těmito chorobami trpěla. Parkinsonova choroba: Osobnost: Roztroušená Osobnost: skleróza: Epilepsie: Osobnost:

83 10. Jaký je účinek drog, které mají označení halucinogeny: 11. Vyjmenujte alespoň 4 látky, které patří mezi halucinogeny: 12. Vysvětlete, proč se extázi a dalším drogám říká taneční drogy: 13. Vyjmenujte alespoň 5 tvrdých drog, u každé uveďte její slangové označení. 14. V osmisměrce vyhledejte 10 pojmů souvisejících s tématem a vysvětlete, co znamenají. A H E R O I N P E N K N Q Z G U K I I Z V I A U A P O L R Á Á T F U L T A Z O V L I E X H K X K F I H V D J Z I O E U S O R W E D K R E E L

84 S E M U A T C A N O Y P E I A V N G M S L R N K C A R C A T Seřaďte dané návykové látky podle vašeho názoru od nejméně nebezpečných a po nejnebezpečnější. Kofein, Extáze, Alkohol, Pervitin, Heroin, THC, LSD

85

86 Ch 9/09 Léčiva Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Přírodní látky 9. ročník Klíčová slova: neutralizace kyseliny acetylsalicylové, antacid Gaviscon Očekávaný výstup: léčivy, vyzkouší si neutralizaci žáci pracují s volně dostupnými kyseliny acetylsalicylové a odhalí mechanismus antacidu METODIKA PRÁCE V prvním úkolu si žáci vyzkouší neutralizaci kyseliny acetylsalicylové.neutralizace je chemická reakce mezi kyselinou a zásadou, při níž vzniká voda a sůl. Při neutralizaci se mění ph roztoku. Kyselina acetylsalicylová je účinná složka léku Acylpyrinu, její ph je kyselé. Jako zásadu použijeme 0,1M NaOH. Roztok NaOH připravíme žákům sami, rozpustíme 0,4 g NaOH ve vodě a doplníme na 100 ml. Žáci si připraví zkumavku se zátkou, nalijí do ní 4 ml 0,1M roztoku NaOH. Pomocí ph papírku zjistí hodnotu ph. Pro indikaci prostředí přidají 2 kapky fenolftaleinu, který barví zásadité prostředí růžově. Ve třecí misce rozdrtí ½ tablety Acylpyrinu a nasypou ji do zkumavky s hydroxidem. Zkumavku zazátkují a opatrně protřepávají a pozorují barevné změny. Po chvíli dojde k odbarvení roztoku. Proběhla neutralizace kyseliny hydroxidem. Na závěr žáci zjistí hodnotu ph vzniklého roztoku. Ve druhém úkolu žáci odhalují mechanismus působení antacid. Antacidy jsou léčiva používaná k léčbě gastroezofageálního refluxu, který vzniká v důsledku nedokonalého svalového uzávěru mezi jícnem a žaludkem. Potrava včetně žaludečních kyselin se vrací zpět do jícnu, což vede k pálení žáhy nebo poruchám trávení. Žáci v této práci pozorují, jak léčivo Gaviscon účinkuje v žaludku na kyselinu chlorovodíkovou. Připravíme žákům předem 0,1M HCl, jejíž koncentrace přibližně odpovídá žaludeční kyselině.

87 0,1M HCl připravíme z běžně dostupné kyseliny solné odměřením 0,83 ml HCl a doplněním do 100ml vodou. Žáci dají do kádinky asi 2 lžíce léčiva Gaviscon a zředí stejným množstvím vody. Po té přidávají po kapkách 0,1M HCl a pozorují změny. Měl by se jim vytvořit gel, který udržuje kyselý obsah žaludku mimo jícen a tím dochází k úlevě. PROTOKOL Úkol č. 1: Neutralizace kyseliny acetylsalicylové. Pomůcky a chemikálie: zkumavka se zátkou, třecí miska s tloučkem, ph papírky (UIP), 0,1M NaOH, fenolftalein, tableta Acylpyrinu Postup práce: 1. Do zkumavky nalijte 4 ml 0,1M roztoku NaOH. 2. Pomocí ph papírku zjistěte hodnotu ph roztoku. 3. Přidejte 2 kapky fenolftaleinu. 4. Ve třecí misce s tloučkem rozdrťte ½ tablety Acylpyrinu. 5. Acylpyrin nasypte do zkumavky a zazátkujte. 6. Směs opatrně třepejte a pozorujte změny. 7. Po odbarvení zjistěte hodnotu ph roztoku. 8. Výsledky pozorování zapište do závěru. Závěr (výsledky pozorování): ph roztoku NaOH: ph výsledného roztoku: Vyhledejte chemické složení kyseliny acetylsalicylové a napište její vzorec:

88

89 Úkol č. 2: Odhalení mechanismu antacidu Gavisconu Pomůcky a chemikálie: kádinka, lžíce, skleněná tyčinka, léčivo Gaviscon, 0,1M HCl Postup práce: 1. Do kádinky dejte 2 lžíce léčiva Gaviscon. 2. Přidejte stejné množství vody a zamíchejte skleněnou tyčinkou. 3. Postupně po kapkách přidávejte 0,1M HCl, pozorujte změny. 4. Do závěru zapište pozorované změny. 5. Odpovězte na zadané otázky. Závěr (výsledky pozorování): Pozorované změny: 1. Vyhledejte jaký je účinek léčiv antacid: 2. Uveďte další příklady léčiv antacid: 3. Která kyselina a jaké koncentrace je obsažena v lidském žaludku?

90 Ch 9/10 Bílkoviny Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Člověk a příroda Chemie Přírodní látky 9. ročník Klíčová slova: bílkoviny, vaječný bílek, srážení bílkovin Očekávaný výstup: žáci dokáží přítomnost bílkovin ve vaječném bílku a vlastnosti bílkovin METODIKA PRÁCE V prvním úkolu žáci dokáží přítomnost bílkovin ve vaječném bílku pomocí biuretové reakce. Biuretová reakce je reakce, při níž se dokazuje bílkovina pomocí směsi roztoků hydroxidu sodného NaOH a síranu měďnatého CuSO 4. Bílkovina se při důkazu zbarví modrofialově. Biuretovou reakcí dokážeme peptidové vazby, kterými se navzájem váží aminokyseliny. Ty tvoří v alkalickém prostředí se solemi mědi charakteristicky barevný komplex-biuret, který má modrofialové až červenofialové zabarvení. Do zkumavky žáci dají přibližně 2 ml vaječného bílku a přidají stejné množství 10% roztoku NaOH. Druhou zkumavku naplní z 1/3 vodou a rozpustí v ní ½ lžičky síranu měďnatého. Roztok síranu měďnatého postupně přidávají ke směsi v první zkumavce. Vznik zabarvení směsi je důkazem bílkovin. Ve druhém úkolu žáci dokáží vlastnosti bílkovin. Ověří si, že působením kyselin, zásad, solí těžkých kovů a teploty dochází ke srážení bílkovin. V baňce protřepou přibližně ½ vaječného bílku se čtyřnásobným objemem vody. Vzniklou směs rozdělí do čtyř zkumavek. Vzorek v první zkumavce zahřejí a pozorují, jak dojde je sražení. Do druhé zkumavky postupně přikapávají 10% roztok NaOH a do třetí zkumavky

91 20% kyselinu chlorovodíkovou. Pozorují vznik sraženiny nebo zákalu. Do čtvrté zkumavky přidají několik krystalků síranu měďnatého a také pozorují vznik zákalu.

92 Otázky k tématu bílkoviny: 1. Vysvětlete pojem bílkoviny: 2. Které prvky mohou tvořit bílkoviny: 3. Jak se nazývá základní stavební jednotka bílkovin: 4. Jak se nazývá vazba, která spojuje aminokyseliny v bílkoviny: 5. Jak se nazývá nejjednodušší bílkovina: 6. Kolik aminokyselin tvoří bílkoviny v lidském těle: 7. Vysvětlete pojem denaturace bílkovin: 8. Vyjmenujte 5 funkcí bílkovin v lidském těle a uveďte příklad dané bílkoviny: 9. Vyhledejte pojem biuretová reakce a zjistěte, k čemu slouží:

93

94 PROTOKOL Úkol č. 1: Důkaz bílkovin Pomůcky a chemikálie: 2 zkumavky, lžička, vaječný bílek, voda, 10% roztok hydroxidu sodného, síran měďnatý Postup práce: 1. Do první zkumavky dejte přibližně 2ml vaječného bílku. 2. Protřepte. 3. Přidejte přibližně stejný objem 10% roztoku NaOH. 4. Do druhé zkumavky nalijte asi 1/3 vody. 5. Vložte ½ lžičky síranu měďnatého a rozpusťte. 6. Roztok síranu měďnatého postupně přidávejte ke směsi v první zkumavce. 7. Pozorujte změny. 8. Do závěru zapište a zakreslete barevnou změnu roztoku ve zkumavce. Závěr (výsledky pozorování): První zkumavka: Druhá zkumavka: První zkumavka po slití roztoků:

95 Úkol č. 2: Vlastnosti bílkovin Pomůcky a chemikálie: baňka, 4 zkumavky, držák a stojan na zkumavky, kahan, zápalky vaječný bílek, voda, 20% HCl, 10% roztok NaOH, síran měďnatý Postup práce: 1. V baňce protřepte polovinu vaječného bílku se čtyřnásobným objemem vody. 2. Vzniklou směs rozdělte do 4 zkumavek. 3. Zapalte kahan a první zkumavku zahřejte, až do vzniku sraženiny. 4. Do druhé zkumavky přikapávejte 10% roztok NaOH a pozorujte změny. 5. Do třetí zkumavky přikapávejte postupně 20% HCl a pozorujte změny. 6. Do čtvrté zkumavky přidejte lžičkou několik krystalků síranu měďnatého a pozorujte. 7. Do závěru zapište všechny pozorované změny, včetně barevných změn. Závěr (výsledky pozorování): Pozorované změny zkumavka č.1: zkumavka č.2: zkumavka č.3: zkumavka č.4: Zdroj: Škoda, Jiří a Pavel Doulík, Chemie pro 8.r., Fraus. ISBN