KYSELINY KYSLÍKATÉ. Obecný vzorec: H I XO -II (X = S, N, P, C, Cl..)

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "KYSELINY KYSLÍKATÉ. Obecný vzorec: H I XO -II (X = S, N, P, C, Cl..)"

Irena Aneta Kučerová
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 KYSELINY KYSLÍKATÉ Kyslíkaté kyseliny jsou tříprvkové sloučeniny, jejichž molekuly jsou tvořeny z atomů vodíku H, dalšího kyselinotvorného prvku X a kyslíku O, Obecný vzorec: H I XO -II (X = S, N, P, C, Cl..) Názvosloví: Název je dvouslovný A. podstatné jméno kyselina B. přídavné jméno název kyselinotvorného prvku X + koncovka, která odpovídá oxidačnímu číslu jeho atomu (-itá, -ičitá ) Z názvu vzorec: Pozor! Jestliže je součet kladných oxidačních čísel LICHÉ číslo, musíme přidat JEDEN ATOM VODÍKU!!

Pokud je v molekulách kyseliny vázáno více odštěpitelných atomů vodíku, vyjadřujeme jejich počet číslovkovými předponami: tři=tri-, čtyři=tetra- a latinským názvem vodíku hydrogen. Např.

2 Pokud je v molekulách kyseliny vázáno více odštěpitelných atomů vodíku, vyjadřujeme jejich počet číslovkovými předponami: tři=tri-, čtyři=tetra- a latinským názvem vodíku hydrogen. Např.: kyselina trihydrogenfosforečná H 3 I P V O 4 -II Zástupci: Kyselina sírová H 2 SO 4 Vlastnosti: Bezbarvá olejovitá kapalina Silná žíravina Koncentrovaná je 96% Její hustota je téměř 2x větší než hustota vody Má dehydratační účinky - přírodním látkám odnímá vodu, látky černají a uhelnatí

: kyselina trihydrogenfosforečná H 3 I P V O 4 -II Zástupci: Kyselina sírová H 2 SO 4 Vlastnosti: Bezbarvá olejovitá

3 Reakce: Štěpení na ionty (při dostatečném zředění ve vodném roztoku) H 2 SO 4 2H SO 4 Vodíkový kation Síranový anion Reakce s kovy: Zn + H 2 SO 4 H 2 + ZnSO 4 Síran zinečnatý Reakce s oxidy kovů: CuO + H 2 SO 4 H 2 O + CuSO 4 Síran měďnatý Výroba: 3 základní reakce: Nejdříve se vyrobí oxid siřičitý SO 2, nejčastěji spalováním síry: S + O 2 SO 2 V reaktoru s katalyzátorem (např. s oxidem vanadičním) reaguje oxid siřičitý se vzdušným kyslíkem na oxid sírový: V 2 O 5 2SO 2 + O 2 2SO 3 Oxid sírový je pohlcován v roztoku kyseliny sírové. Kyselina sírová vzniká reakcí oxidu sírového s vodou: SO 2 + H 2 O H 2 SO 4 Použití: Výroba průmyslových hnojiv superfosfátů Výroba výbušnin, barviv, léčiv, plastů Nezbytná chemikálie v laboratořích Používá se i v textilním, papírenském a potravinářském průmyslu Její 32% roztok se používá jako náplň olověných akumulátorů např. pro osobní automobily Nachází se i v žaludku některých živočichů, např. žraloka, kde usnadňuje jeho trávení

s oxidem vanadičním) reaguje oxid siřičitý se vzdušným kyslíkem na oxid sírový: V 2 O 5 2SO 2 + O 2 2SO 3 Oxid sírový je pohlcován v roztoku kyseliny sírové.

4 Kyselina dusičná HNO 3 Vlastnosti: Nestálá bezbarvá kapalina Nebezpečná žíravina, jejím rozkladem vzniká jedovatý oxid dusičitý NO 2 Koncentrovaná je 65-68% Účinkem světla se rozkládá a vznikající oxid dusičitý NO 2 ji zbarvuje žlutě až hnědočerveně (uchovává se v tmavých lahvích) Koncentrovaná reaguje s většinou kovů, výjimkou je zlato a platina. Tyto kovy rozpustí jen lučavka královská (=směs jednoho dílu koncentrované HNO 3 a tří dílů koncentrované HCl) Reakce: Štěpení na ionty: HNO 3 H NO 3 Vodíkový kation Dusičnanový anion Reakce s kovy: 8HNO 3 + 3Cu 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 6H 2 O Dusičnan měďnatý Výroba: 3 základní reakce: Výchozí látkou je amoniak NH 3, který při zvýšené teplotě, tlaku a za přítomnosti katalyzátoru (Pt) reaguje s kyslíkem a vzniká oxid dusnatý NO: Pt 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O Oxid dusnatý samovolné reaguje s kyslíkem a vzniká oxid dusičitý NO 2 : 2NO + O 2 2NO 2 Závěrem oxid dusičitý reaguje s vodou, vzniká kyselina dusičná a oxid dusnatý, který se znovu vrací to výroby: 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO Použití: Výroba průmyslových hnojiv dusičnanů (ledků) Výroba léčiv, plastů, barviv a výbušnin např. dynamitu Součást kapalných raketových paliv Zábavná pyrotechnika

Tyto kovy rozpustí jen lučavka královská (=směs jednoho dílu koncentrované HNO 3 a tří dílů koncentrované HCl) Reakce: Štěpení na ionty: HNO 3 H + + - NO 3 Vodíkový kation Dusičnanový anion Reakce s

5 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 : Jedna z nejslabších kyselin Existuje pouze ve vodném roztoku Vzniká při rozpouštění plynného oxidu uhličitého CO 2 ve vodě Snadno se teplem rozkládá na oxid uhličitý CO 2 a vodu H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O Její roztok obsahují nápoje sodovka, perlivá voda, sycené limonády i některé alkoholické nápoje Kyselina siřičitá H 2 SO 3 Slabá kyselina Existuje pouze ve vodném roztoku Vzniká při reakci oxidu siřičitého SO 2 s vodou SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Vzniká i ve vzduchu při spalování uniká oxid siřičitý, reaguje s kapičkami vody a vzniká tato kyselina, její zředěný roztok potom padá k zemi ve formě dešťů, které proto označujeme kyselé deště

Kyselina siřičitá H 2 SO 3 Slabá kyselina Existuje pouze ve vodném roztoku Vzniká při reakci oxidu siřičitého SO 2 s vodou SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Vzniká i ve vzduchu

6 Kyselina chlorná HClO: Slabá kyselina, snadno se rozkládá Vzniká při zavádění chloru do vody Velmi účinně ničí bakterie Využívá se jako součást desinfekčních prostředků (Pozor časem se rozkládá a ztrácí své bělící a desinfekční účinky) Výroba chemických látek, které tvoří součást pracích, čistících a bělících prostředků běžně užívaných v domácnostech

časem se rozkládá a ztrácí své bělící a desinfekční účinky) Výroba chemických látek,

Podobné dokumenty

DUM VY_52_INOVACE_12CH13

Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH13 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor: