Soli. Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Soli. Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví"

Lubomír Müller
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Soli Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

2 Definice solí Sůl je sloučenina, složená z kationtu kovu, případně kationtu amonného NH 4 + a aniontu kyseliny.

3 Příklady solí Chlorid sodný kuchyňská sůl NaCl Dusičnan sodný - Chilský ledek NaNO 3 Pentahydrát síranu měďnatého skalice modrá CuSO 4. 5H 2 O Hydrogenuhličitan sodný jedlá soda NaHCO 3

4 Rozdělení solí Soli můžeme dělit podle různých hledisek, např.: Podle rozpustnosti ve vodě Podle kyseliny, od které se odvozují Podle jiných hledisek

5 Rozdělení solí podle rozpustnosti ve vodě Soli rozpustné ve vodě např. halogenidy, většina ostatních solí Soli nerozpustné ve vodě např. uhličitan vápenatý, barnaté soli, dusičnan stříbrný

6 Rozdělení solí podle kyselin, od kterých jsou odvozeny Halogenidy fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy (soli kyseliny fluorovodíkové ) Sulfidy (soli kyseliny sirovodíkové) Sírany (soli kyseliny sírové) Siřičitany (soli kyseliny siřičité) Uhličitany (soli kyseliny uhličité) Dusičnany (soli kyseliny dusičné)..

7 Jiné rozdělení solí např.: Normální soli Kyselé soli - hydrogensoli Hydráty solí Podle použití: soli používané ve stavebnictví v potravinářství v zemědělství hnojiva

8 Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin jako názvosloví dvouprvkových sloučenin Podstatné jméno Odvozeno od názvu prvku na druhém místě ve vzorci + koncovka id Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla Např.: K I Cl -I Cl -I sůl kys. chlorovodíkové - chlorid chlorid draselný

9 Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Podstatné jméno Odvozeno od názvu kyseliny (aniontu) + koncovka an Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla Např.: K I N V O -II 3 -I N V sůl kyseliny dusičné dusičnan dusičnan draselný N V O -II 3 I dusičnanový anion

10 Názvosloví hydrogensolí Tvoří se zařazením slova hydrogen- před podstatné jméno názvu soli Počet atomů vodíku vázaných v aniontu hydrogensoli označujeme číslovkou: mono (pro 1 zpravidla se neuvádí), di (2), tri (3) Např.: NaH 2 P V O 4 dihydrogenfosforečnan sodný

11 Hydráty solí Některé soli vytvářejí krystaly, ve kterých jsou vázány molekuly vody. Takové soli se nazývají hydráty. Počet molekul vody v hydrátu se vyznačuje číslovkou. Např.: dihydrát síranu vápenatého CaSO 4. 2H 2 O 1 mono 6 - hexa 2 di 7 - hepta 3 tri 8 - okta 4 tetra 9 - nona 5 penta 10 - deka

12 Vznik solí Soli mohou vznikat různými chemickými reakcemi, např.: Neutralizací Reakcí kovu s nekovem Reakcí kovu s kyselinou Reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem Reakcí hydroxidotvorného oxidu s kyselinou Srážecí reakcí

13 Vznik solí neutralizací Kyselina + hydroxid voda + sůl Kyselina dusičná + hydroxid sodný voda + dusičnan sodný HNO 3 + NaOH H 2 O + NaNO 3

14 Vznik solí reakcí kovu s nekovem Např.: vznik chloridu sodného slučováním sodíku s chlorem Kov + nekov sůl Sodík + chlor chlorid sodný 2Na + Cl 2 NaCl

15 Vznik solí reakcí kovu s kyselinou Např.: vznik chloridu zinečnatého reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou Kov + kyselina zinek + kys. chlorovodíková zinečnatý + vodík sůl + vodík chlorid Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

16 Použití solí V zemědělství dusičnany, draselné soli a fosforečnany Ve stavebnictví, sochařství vápenaté soli Výroba keramiky a porcelánu Výroba pracích a čisticích prostředků V potravinářském průmyslu Výroba chemických látek

17 Dusičnany Průmyslová hnojiva: NaNO 3 dusičnan sodný (ledek sodný, chilský ledek) KNO 3 dusičnan draselný (ledek draselný) NH 4 NO 3 dusičnan amonný (ledek amonný) Lápis - AgNO 3 (dusičnan stříbrný) v kožním lékařství, výroba fotografických filmů a papírů

18 Sírany Síran vápenatý - nerost anhydrid (CaSO 4 ) a sádrovec (CaSO 4. 2H 2 O) - výroba sádry (CaSO 4. 1/2H 2 O) pro stavebnictví, sochařství a štukatérství Skalice modrá pentahydrát síranu měďnatého (CuSO 4. 5H 2 O) poměďování, k impregnaci dřeva proti hnilobě a k postřikům rostlin proti houbám a jiným škůdcům

19 Uhličitany Uhličitan vápenatý CaCO 3 v přírodě minerál vápenec (kalcit) a aragonit. Použití: výroba páleného vápna, stavební a sochařský kámen, ozdobný kámen k obkladům budov (leštěný - mramor), přísada při výrobě železa a cementu, vápenaté průmyslové hnojivo

20 Uhličitany Na 2 CO 3 uhličitan sodný - výroba skla, mýdla, změkčování vody v prádelnách, papírnách, domácnostech (soda, krystalová soda Na 2 CO 3.10H 2 O) K 2 CO 3 uhličitan draselný - výroba skla a mazlavých mýdel NaHCO 3 hydrogenuhličitan sodný užívací soda součást prášků do pečiva, šumivých prášků pro přípravu nápojů

21 Chloridy NaCl chlorid sodný výroba hydroxidu sodného, potravinářský průmysl KCl chlorid draselný výroba hydroxidu draselného, draselné hnojivo NH 4 Cl chlorid amonný salmiak náplň suchých článků baterií, čištění povrchu kovů při pájení

22 Fosforečnany a křemičitany Fosforečnany fosforečná hnojiva (např. superfosfát), výroba fosforu a jeho sloučenin Křemičitany - horninotvorné látky, např. živce, slídy výroba stavebních materiálů a keramiky

23 Test na závěr Připravte se Odpovídejte na následující otázky

24 TEST otázka č. 1 která sůl se používá jako prostředek proti tzv. pálení žáhy (při překyselení žaludeční šťávy) a ke zmírnění bolestí při žaludečních vředech zapiš správný chemický název a vzorec odpověď

25 TEST otázka č. 2 Která sůl se používá ve stavebnictví k výrobě páleného vápna? Napiš správný chemický název a vzorec, uveď také mineralogický název odpověď

26 TEST otázka č. 3 Uveď název a vzorec soli zvané salmiak. K čemu se tato sůl používá? odpověď

27 TEST otázka č. 4 Zapiš chemickou rovnicí vznik choridu sodného přímým slučováním prvků - reakcí kovu s nekovem odpověď

28 Hodnocení testu 1 za všechny odpovědi správně 2 za jednu chybnou odpověď 3 za dvě chybné odpovědi 4 za tři chybné odpovědi 5 pokud jsi žádnou z otázek nezodpověděl správně

29 Použité zdroje: Čerpáno z: Beneš, P. Pumpr, V. Banýr, J.: Základy chemie 1. díl pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. vydání. Nakladatelství Fortuna, ISBN

Podobné dokumenty

Soli. Vznik solí. Názvosloví solí

Soli. Vznik solí. Názvosloví solí Soli Vznik solí Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů ( popř. amonného kationtu NH4 + ) a aniontů kyselin. Např. KNO 3 obsahuje draselný kationt K + a aniont kyseliny dusičné NO 3, NaCl